TARTALOM

 9. osztályos kémia:

1. Az atom felépítéséről egyszerűen - atommag, elektronhéj, izotópok

2. Az elektronfelhő szerkezete - s, p, d, f-pályák

3. Az elektronhéj kiépülése - szabályok, példák

4. Lángfestés - avagy a tűzijáték színei - Az atomok gerjesztett állapota

5. A periódusos rendszer

6. ÉRETTSÉGI FELADATOK - atom felépítése, periódusos rendszer - GYAKORLÁS

7. Mit jelent az 1 mol? Anyagmennyiség, Avogadro-szám,  6*10^23 db

8. Elemek moláris tömeges és az izotóparány

9. Ionok képződése atomokból

10. Fémes kötés, fémek, fémek általános tulajdonságai

11. Ionkötés, ionvegyületek képződése

12. Ionizáció energia, rácsenergia

13. Elektronaffinitás

14. Kovalens kötés, molekulák

15. Egyszerű molekulák polaritása, alakja. Elektronegativitás. Kovalens kötés polaritása.

16. Összetett molekulák képlete SO3, SO2, H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4 és sóik

17. Datív kötés  CO, NH4+, H3O+, szén-monoxid mérgezés

18. Másodrendű kötések - diszperziós-kötés, dipol-dipol-kölcsönhatás, hidrogén-kötés

19. Vegyületek moláris tömege

HALMAZÁLLAPOTOK

20. GÁZOK 1. - Gázok nyomása, a légköri nyomás

21. GÁZOK 2. Avogadro törvénye gázok anyagmennyisége - térfogata, Lufis kísérlet 1.

22. GÁZOK 3.  Gay-Lussac 1. (Charles) trv-e - Gázok térfogata - hőmérséklete - Lufis kísérlet 2.

23. GÁZOK 4. Gay-Lussac 2. trv-e  hétköznapi példákkal - Kukta, kávéfőző, dezodor, autógumi

24. GÁZOK 5. Boyle-Mariotte törvény - pukik és bubik - gázok térfogata és nyomása

25. GÁZOK 6. Ideális gázok állapotegyenlete (pV = nRT) - az egyetemes gázállandó (R), és jelentése

26. Diffúzió és ozmózis