GÁZOK 5. Boyle-Mariotte törvény - pukik és bubik - gázok térfogata és nyomása
Sziasztok! Ebben a videóban mindenféle szemléletes példákon keresztül azt tanuljuk meg, hogy minél nagyobb nyomás hat egy gázra, annál kisebb lesz a térfogata - azaz "összenyomódik". Ezt a szuper tudományos megállapítást Boyle és Mariotte tette az 1600-as években. Megállapította, hogy ideális gázok esetében a gázok nyomása és térfogata között fordított arányosság van. Szorzatuk pedig állandó. Vagy mondhatnánk azt is, hogy p1*V1 = p2*V2. De ha ez leírva túl bonyolultnak tűnik, nézd meg a videót, ahol nem csak szemléletes példákkal magyarázom el, hanem el is éneklem neked. A kémia (fizika) csodálatos, és nagyon izgalmas tudomány! Szerinted is? Ugye nem is olyan bonyolultak a gáztörvények?!
Hasznos lecke ehhez a tananyaghoz:
20. GÁZOK 1. - Gázok nyomása, a légköri nyomás
21. GÁZOK 2. Avogadro törvénye gázok anyagmennyisége - térfogata, Lufis kísérlet 1.
22. GÁZOK 3. Gay-Lussac 1. (Charles) trv-e - Gázok térfogata - hőmérséklete - Lufis kísérlet 2.
23. GÁZOK 4. Gay-Lussac 2. trv-e hétköznapi példákkal - Kukta, kávéfőző, dezodor, autógumi
25. GÁZOK 6. Ideális gázok állapotegyenlete (pV = nRT) - az egyetemes gázállandó (R), és jelentése
Megjegyzések
Megjegyzés küldése