Elemek moláris tömeges és az izotóparány
Egy mól anyag 6x10^23 db részecskét tartalmaz. A kémikusok nagyszerűen találták ki ezt a számot, hiszen így az elemek relatív atomtömegének számértéke és a moláris atomtömeg megegyezik. De mi a helyzet az izotópokkal? Az izotópok az azonos rendszámú, de eltérő tömegszámú atomokat jelenti. Azaz a protonszámuk azonos, de neutronszámuk eltérő. A klórgáz (amit harci gázként is bevetettek már, vagy takarításkor szabadul fel, ha a hipót és a sósavat összeöntjük) 1/4-ed részt 37-es, 3/4 részt 35-ös tömegszámú klórt tartalmaz. Mekkora lesz így a klór moláris tömege? Ezt számoljuk ki a videóban. Az izotóparány egyes elemeknél különösen fontos. Ilyen a 92-es rendszámú urán is, ahol a 235-ös tömegszámú radioaktív izotópját alkalmazzák az atomreaktorokban elektromos áram termelésre. Azonban természetesen az uránérc csak 1% alatt tartalmazza. Ezért dúsítani kell. Az atomreaktorban használt, dúsított urán 235-ös izotóp tartalma el kell érje a kb. 3-4%-ot.
Megjegyzések
Megjegyzés küldése